拉瓦锡简介（解析全球举世公认的十大顶尖化学家）

化学是一个复杂的学科，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。在世界化学发展史上，涌现了很多杰出的化学家，下面给大家介绍世界上十大杰出化学家如下：

 

 

1、门捷列夫——制作出世界上第一张元素周期表

人物简介：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834年2月7日-1907年2月2日)，俄罗斯著名化学科学家。

 

他发现了化学元素的周期性(但是真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹，门捷列夫是后来经过总结，改进得出现在使用的元素周期律的)，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。

 

杰出贡献：门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(现根据国家标准称为相对原子质量)的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗)的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。

 

而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

 

门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的荣誉，世人给他以极高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。"门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。"

 

由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。1894年，稀有气体中的发现，对周期律是一次考验和补充。1913年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。

 

元素周期律在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。1955年，由美国的乔索(A.Gniorso)、哈维(B.G.Harvey)、肖邦(G.R.Choppin)等人，在加速器中用氦核轰击锿(253Es)，锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了新的元素，便以门捷列夫(Mendeleyev)的名字命名为钔(Md)。

 

 

2、诺贝尔——他设立了举世闻名的诺贝尔奖

人物简介：诺贝尔（1833年10月21－1896年12月10），瑞典著名化学家、工程师、发明家和炸药的发明者。杰出的化学工程师，一位成功的商人。诺贝尔在化学领域名气最大，他设立了举世闻名的诺贝尔奖。他冒着生命危险，发明了安全炸药，极大地推动了世界的发展。

 

杰出成就：诺贝尔生前的确拥有Bofors (卜福斯)公司。此公司拥有350年历史，此前主要生产钢铁。诺贝尔拥有Bofors后把公司主要产品方向改为生产军工产品。在第二次世界大战中该公司多项产品曾授权多国生产，并受军队广泛好评。 诺贝尔一生拥有355项专利发明，并在欧美等五大洲20个国家开设了约100家公司和工厂，积累了巨额财富。

 

值得一提的是，诺贝尔在他逝世的前一年，立嘱将其遗产的大部分(约920万美元)作为基金，将每年所得利息分为5份，设立物理、化学、生理或医学、文学及和平5种奖金(即诺贝尔奖)，授予世界各国在这些领域对人类作出重大贡献的人。其中炸药为最为出名的一项。人造元素锘(Nobelium)就是以诺贝尔命名的。

 

诺贝尔发明硝化甘油炸药：诺贝尔在瑞典建成了世界上第一座硝化甘油工厂。在反复研究的基础上，发明了以硅藻土为吸收剂的安全炸药，这种被称为黄色炸药的安全炸药，在火烧和锤击下都表现出极大的安全性，这使人们对诺贝尔的炸药完全解除了疑虑。

 

诺贝尔发明雷管：他发现了一种非常容易引起爆炸的物质——雷酸汞，他用雷酸汞做成炸药的引爆物，成功地解决了炸药的引爆问题。雷管的发明是诺贝尔科学道路上的一次重大突破。

 

诺贝尔发明无烟火药：诺贝尔的一种以火药棉和硝化甘油混合的新型胶质炸药研制成功。这种新型炸药不仅有高度的爆炸力，而且更加安全，既可以在热辊子间碾压，也可以在热气下压制成条绳状。胶质炸药的发明在科学技术界受到了普遍的重视。诺贝尔在不长的时间里研制出了新型的无烟火药。诺贝尔一生的发明极多，获得的专利就有255种，其中仅炸药就达129种。

 

1901年12月10日，即诺贝尔逝世5周年的纪念日，颁发了首次诺贝尔奖。该奖项授予在物理，化学，医学，文学和致力于推动世界和平方面有杰出贡献的人士。

 

 

3、拉瓦锡——现代化学之父

 

人物简介：拉瓦锡（1743年8月26日－1794年5月8日），法国化学家、生物学家。近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，第一个对空气组成进行探究的化学家。被后世尊称为"现代化学之父"。拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。他倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量守恒定律；创立氧化说以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。

 

他提出规范的化学命名法，撰写了第一部真正现代化学教科书《化学基本论述》(Traité Élémentaire de Chimie)。他倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量守恒定律。他创立氧化说以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。这些划时代贡献使得他成为历史上最伟大的化学家之一。

 

杰出成就：拉瓦锡非常喜欢自然科学，在获得律师资格的同年，20岁的拉瓦锡撰写了巴黎街道照明的设计论文，获得法国科学院的嘉奖。1764年（21岁），他绘制了第一份法国地图。

 

1968年（25岁），他研究了生石膏与熟石膏之间的转变，撰文发表在《巴黎科学院院报》上。他指出，石膏是硫酸和石灰形成的化合物，加热时会放出水蒸气。

这是他第一篇化学论文，引起学界巨大轰动。年仅25岁的拉瓦锡竟因此当选为法兰西科学院院士。1772年（29岁），拉瓦锡开始对硫、锡和铅在空气中燃烧的现象进行研究。次年，他做了化学史上著名的加热氧化汞实验。根据实验现象，拉瓦锡提出了和燃素说不同的观点：燃烧是可燃物和空气中的一种气体结合的过程。

1775年，拉瓦锡对“这种气体”进行研究。1777年，拉瓦锡将“这种气体”命名为氧气。9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，彻底推翻了燃素说！

成为人类第一次真正理解”燃烧“！化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。在研究“燃烧”的一系列实验中，拉瓦锡通过精确的测量，发现物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。这便是化学反应的基本定律——质量守恒定律。

 

1787年（44岁），他发表《化学命名法》，正式提出标准的命名方法，使得不同语言背景的化学家可以彼此交流，其中的一些原则一直沿用至今。1789年（46岁），拉瓦锡发表了《化学基本论述》。他定义了元素的概念，对当时常见的化学物质进行了分类，使得当时零碎的化学知识开始清晰化。1790年（47岁），法兰西科学院组织委员会负责制定新的度量衡系统，拉瓦锡提出了长度单位“米”和质量单位“千克”。到今天，该标准已经被世界通用，成为国际单位。

 

法国大革命爆发了！由于拉瓦锡在科研之外，兼任包税官，因而成为革命的对象。1793年（50岁），拉瓦锡被捕入狱。学术界震动，各学会纷纷向国会提出申请，请求赦免拉瓦锡，但国会不予理会。1794年5月8日，拉瓦锡被推上了断头台，享年51岁。著名数学家拉格朗日痛心地说：“把他的脑袋砍下，只要一眨眼。可是这样的脑袋，哪怕一百年也长不出来。”

 

 

4、居里夫人——获得两次诺贝尔奖的第一人

人物简介：玛丽·居里（Marie Curie，1867年11月7日—1934年7月4日），出生于华沙，世称“居里夫人”，全名玛丽亚·斯克沃多夫斯卡·居里（Maria Skodowska Curie）波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家。她是巴黎大学第一位女教授，也是获得两次诺贝尔奖的第一人。但她最终因接触放射性物质，死于白血病。1995年，她与丈夫皮埃尔·居里一起移葬先贤祠。

 

杰出成就：1903年，居里夫妇和贝克勒尔由于对放射性的研究而共同获得诺贝尔物理学奖 ，1911年，因发现元素钋和镭再次获得诺贝尔化学奖，因而成为世界上第一个两获诺贝尔奖的人。居里夫人的成就包括开创了放射性理论、发明分离放射性同位素技术、发现两种新元素钋和镭。在她的指导下，人们第一次将放射性同位素用于治疗癌症。由于长期接触放射性物质，居里夫人于1934年7月3日因恶性白血病逝世。

 

1908年，皮埃尔·居里的遗作由玛丽整理修订后出版。1910年，玛丽自己的学术专著《放射性专论》问世。经过深入而细致的研究，玛丽在助手们帮助下，制备和分析金属镭获得成功，再一次精确地测定了镭元素的原子量。她还精确地测定了氧的半衰期，由此确定了镭、铀镭系以及铀镭系中许多元素的放射性半衰期，研究了镭的放射化学性质。

 

玛丽又按照门捷列夫周期律整理了这些放射性元素的蜕变转化关系。1910年9月，在比利时布鲁塞尔举行的国际放射学会议上，为了寻求一个国际通用的放射性活度单位和镭的标准，组织了包括玛丽在内的10人委员会。委员会建议以1克纯镭的放射强度作为放射性活度单位，并以居里来命名（1975年，第十五届国际计量学大会通过以贝克勒尔为国际单位制单位，原单位居里废止）。

 

1912年该委员会又在巴黎开会，选择了玛丽·居里亲手制备的镭管作为镭的国际标准，直到现在它还放置在巴黎的国际衡度局内，作为世界上镭的第一个标样。由于玛丽·居里在分离金属镭和研究它的性质上所作的杰出贡献， 1911年她又荣获了诺贝尔化学奖。

 

爱因斯坦评价说：“在所有的世界著名人物当中，玛丽·居里是唯一没有被盛名宠坏的人。”爱因斯坦的《悼念玛丽·居里》演讲：“在像居里夫人这样一位崇高人物结束她的一生的时候，我们不要仅仅满足于回忆她的工作成果对人类已经做出的贡献。一流人物对于时代和历史进程的意义，在其道德品质方面，也许比单纯的才智成就方面还要大，即使是后者，他们取决于品格的程度，也许超过通常所认为的那样。

 

“我幸运地同居里夫人有20年崇高而真挚的友谊。我对她的人格的伟大愈来愈感到钦佩。她的坚强，她的纯洁，她的律己之严，她的客观，她公正不阿的判断—所有这一切都难得地集中在一个人身上。

 

 

5、霍奇金——神经细胞电子开创性研究大师

 

人物简介：艾伦·劳埃德·霍奇金爵士 (1914-1998) ，英国生理学家和细胞生物学家，因对神经细胞电兴奋的开创性研究而获诺贝尔生理学或医学奖。

 

杰出成就：1910年5月12日生于开罗。她曾入牛津大学萨默维尔学院学习 ，毕业后到剑桥大学工作（1932～1934)，研究测定甾族化合物、胃蛋白酶和维生素B等的结构。霍奇金主要从事结构化学方面的研究。在1932年以前，X射线分析仪仅限于验证化学分析的结果，但霍奇金将X射线分析技术发展成一个非常有用的分析方法。她在剑桥大学期间最先用 X 射线结晶学正确测定了复杂有机大分子的结构。1934年回到牛津大学后，研究了许多具有生理作用的化合物并做出第一幅蛋白质的 X射线衍射图。1949年第一次成功地测定了青霉素的结构。1948年与同事拍摄出第一张维生素B12照片，1957年测定了维生素B12的结构。霍奇金因测定抗恶性贫血的生化化合物的基本结构而获1964年诺贝尔化学奖。霍奇金的主要贡献：

 

1）霍奇金与赫胥黎以经过改进的实验手段，完整地探明神经细胞轴突质膜表面发生的电兴奋。他们从枪乌贼体内剥取大型的单根神经轴突(或称神经纤维)，以特制的电极插入轴突处的细胞膜内而不损坏轴突，通过膜内外记录的电位差，发现神经细胞轴突在兴奋时发生膜电位的急剧倒转。他们的实验和美国人K·科尔 (Kacy Cole)、H·J·柯蒂斯(H. J. Curtis)的实验结果一致，共同证明了神经冲动的本质是神经纤维表面细胞膜的膜电位快速倒转，即动作电位。

 

2）霍奇金与赫胥黎进一步探明，动作电位缘于钠离子首先流入膜内造成膜电位倒转，钾离子继之流出膜外造成膜电位向静息状态回复，从而形成了神经冲动的离子理论。

霍奇金还与其他人一起通过实验演示：把枪乌贼轴突内的原生质挤出，只剩下细胞膜，再向膜内灌注适当的电解质溶液，则神经冲动可以恢复，从而证实神经冲动仅与神经纤维的膜有关。此成果有助于诺贝尔奖委员会把1963年度的生理学或医学奖授予他、赫胥黎和埃克尔斯。

 

 

6、波义耳——近代科学的奠基者

 

 

人物简介：波义耳（1627年1月25－1691年12月30），英国化学家。他把严密的实验方法引入化学，使化学成为一门以实验为基础的学科；把化学从炼金术和医药学中分离出来，使化学成为一门阐明化学过程和物质构造的科学；他提出了确切的元素定义，使化学有了特定的研究对象。化学史家把以他所撰写的《怀疑派化学家》问世时间作为近代化学的开始年代。他被誉称"波义耳把化学确立为科学"。

 

杰出成就：波义耳出生在一个贵族家庭，家境优裕为他的学习和日后的科学研究提供了较好的物质条件。童年时，他并不显得特别聪明，他很安静，说话还有点口吃。没有哪样游戏能使他入迷，但是比起他的兄长们，他却是最好学的，酷爱读书，常常书不离手。

 

波义耳在科学研究上的兴趣是多方面的。他曾研究过气体物理学、气象学、热学、光学、电磁学、无机化学、分析化学、化学、工艺、物质结构理论以及哲学、神学。其中成就突出的主要是化学。

 

波义耳首先研究的对象是空气。通过对空气物理性质的研究，特别是真空实验，他认识到真空所产生的吸力乃是空气的压力。在他的著作《关于空气弹性及其物理力学的新实验》中，他明确地提出:"空气的压强和它的体积成反比"。法国物理学家马略特在此后15年也根据实验独立地提出这一发现。

 

在化学实验中，波义耳读了不少前人的有关著作，尤其是格劳伯的事迹以及他的关于化学实验的著作《新的哲学熔炉》给了波义耳一个重要的启示，使他认识到化学在工业生产中所具有的广泛意义，化学不应只限于制造医药，而是对于整个工业和科学都有着重要作用的科学。为此，他认为有必要重新来认识化学，首先要讨论的是什么是化学。

 

波义耳根据自己的实践和对众多资料的研究，主张化学研究的目的在于认识物体的本性，因而需要进行专门的实验)收集观察到的事实。这样就必须使化学摆脱从属于炼金术或医药学的地位，发展成为一门专为探索自然界本质的独立科学。

 

波义耳考虑到首先要解决化学中一个最基本的概念:元素。最早提出元素这一概念的是古希腊一位著名的唯心主义哲学家柏拉图，他用元素来表示当时认为是万物之源的四种基本要素:火、水、气、土。这一学说曾在两千年里被许多人视为真理。后来医药化学家们提出的硫、汞、盐的三要素理论也风靡一时。

 

 

7、道尔顿——近代化学之父

人物简介：道尔顿（1766年9月6日－1844年7月27日），英国化学家。近代原子论的提出者，开创了现代化学的理论视角和思维方式。当今天把原子论当成常识的时候，请注意，在两百年前敏锐地发现这个真相并论证这个观点的人是如此的天才，正是他奠定订了近代化学认识发展。道尔顿患有色盲症，这种病的症状引起了他的好奇心。他开始研究这个课题，最终发表了一篇第一篇有关色盲的论文。后人为了纪念他，又把色盲症叫作道尔顿症。 1844年7月27日，道尔顿逝世。道尔顿一生宣读和发表过116篇论文，主要著作有《化学哲学的新体系》两册 。

 

杰出成就：他折叠创立原子论。1803年，他继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子论，其要点：

(1) 化学元素由不可分的微粒--原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。

 

(2) 同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。

 

(3)不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

他最先从事测定原子量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张原子量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。

 

道尔顿在气象学、物理学上的贡献也十分突出。自1787年开始连续观测气象，从不间断，一直到临终前几小时为止，记下约20万字的气象日记。1801年还提出气体分压定律，即混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。他还测定水的密度和温度变化关系和气体热膨胀系数相等等。遗憾的是道尔顿曾固执地反对为他解围的阿伏加德罗分子学说而传为"笑话"。

 

1794年10月31日，他在学会宣读了《关于颜色视觉的特殊例子》。在这篇文章中，他给出了对色盲这一视觉缺陷的最早描述，总结了从他自身和很多人身上观察到的色盲症的特征，如他自己除了蓝绿方面的颜色，只能再看到黄色。所以色盲又被很多人称为道尔顿症。

 

原子论建立以后，道尔顿名震英国乃至整个欧洲，各种荣誉纷至沓来，1816年，道尔顿被选为法国科学院院士;1817年，道尔顿被选为曼彻斯特文学哲学会会长;1826年，英国政府授予他金质科学勋章;1828年，道尔顿被选为英国皇家学会会员;此后，他又相继被选为柏林科学院名誉院士、慕尼黑科学院名誉院士、莫斯科科学协会名誉会员，还得到了当时牛津大学授予科学家的最高荣誉--法学博士称号。道尔顿一生正如恩格斯所指出的:化学新时代是从原子论开始的，所以道尔顿应该是近代化学之父。

 

在科学理论上，道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义。在哲学思想上，原子论揭示了化学反应现象与本质的关系，继天体演化学说诞生以后，又一次冲击了当时僵化的自然观，对科学方法论的发展、辩证自然观的形成及整个哲学认识论的发展具有重要意义 。

 

8、阿伏加德罗——分子假说提出者

 

 

人物简介：阿伏加德罗（1776年8月9日—1856年7月9日），意大利化学家、物理学家。1811年，他提出了阿伏加德罗定律，创立分子的概念，阐述了分子与原子的区别。这是对原子论的有益补充和重要发展。但直到1860年，分子论的观点才被科学界接受。为了纪念这位伟大的科学家，人们把1mol物质所含有的微粒个数命名为阿伏加德罗常数。

 

杰出成就：阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说:"同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。"这一假说被称为阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗在1811年的著作中写道:"盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。"阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。

 

当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到1860年，欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发了一篇短文《化学哲学教程概要》，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是6.02×10，是自然科学的重要的基本常数之一。

 

阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工。但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。

 

由于不采纳分子假说而引起的混乱在当时的化学领域中非常严重，各人都自行其事，碳的原子量有定为6的，也有定为12的，水的化学式有写成HO的，也有写成H2O的，醋酸的化学式竟有19种之多。当时的杂志在发表化学论文时，也往往需要大量的注释才能让人读懂。一直到了近50年之后，德国青年化学家迈耶尔认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并接受了阿伏伽德罗的理论，才结束了这种混乱状况。

 

 

9、鲍林——两度获得诺贝尔奖

人物简介：鲍林（1901年2月28日－1994年8月19日），美国化学家。他将量子力学方法引入化学领域，从根本上改变了这个学科的面貌。化学键开创性的研究，使化学更精确，更严谨。1939年，《化学键的本质》一书出版，奠定了其一代宗师的地位。1954年因在化学键方面的工作，他获得了诺贝尔化学奖；1962年因反对核弹在地面测试的行动，他获得了诺贝尔和平奖。

 

杰出成就：鲍林在探索化学键理论时，遇到了甲烷的正四面体结构的解释问题。传统理论认为，原子在未化合前外层有未成对的电子，这些未成对电子如果自旋反平行，则可两两结成电子对，在原子间形成共价键。一个电子与另一电子配对以后，就不能再与第三个电子配对。在原子相互结合成分子时，靠的是原子外层轨道重叠，重叠越多，形成的共价键就越稳定一这种理论，无法解释甲烷的正四面体结构。

 

为了解释甲烷的正四面体结构。说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。该理论的根据是电子运动不仅具有粒子性，同时还有波动性。而波又是可以叠加的。所以鲍林认为，碳原子和周围四个氢原子成键时，所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道，而是二者经混杂、叠加而成的"杂化轨道"，这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡的。杂化轨道理论，很好地解释了甲烷的正四面体结构。

 

在有机化学结构理论中，鲍林还提出过有名的"共振论" 共振论直观易懂，在化学教学中易被接受，所以受到欢迎，在本世纪40年代以前，这种理论产生了重要影响，但到60年代，在以苏联为代表的集权国家，化学家的心理也发生了扭曲和畸变，他们不知道科学自由为何物，对共振论采取了疾风暴雨般的大批判，给鲍林扣上了"唯心主义"的帽子。

 

鲍林在研究量子化学和其他化学理论时，创造性地提出了许多新的概念。例如，共价半径、金属半径、电负性标度等，这些概念的应用，对现代化学、凝聚态物理的发展都有巨大意义。1932年，鲍林预言，惰性气体可以与其他元素化合生成化合物。惰性气体原子最外层都被8个电子所填满，形成稳定的电子层按传统理论不能再与其他原子化合。但鲍林的量子化学观点认为，较重的惰性气体原子，可能会与那些特别易接受电子的元素形成化合物，这一预言，在1962年被证实。

 

鲍林还把化学研究推向生物学，他实际上是分子生物学的奠基人之一，他花了很多时间研究生物大分子，特别是蛋白质的分子结构，本世纪40年代初，他开始研究氨基酸和多肽链，发现多肽链分子内可能形成两种螺旋体，一种是a -螺旋体，一种是g -螺旋体。经过研究他进而指出:一个螺旋是依靠氢键连接而保持其形状的，也就是长的肽键螺旋缠绕，是因为在氨基酸长链中，某些氢原子形成氢键的结果。作为蛋白质二级结构的一种重要形式，a -螺旋体，已在晶体衍射图上得到证实，这一发现为蛋白质空间构像打下了理论基础。这些研究成果，是鲍林1954年荣获诺贝尔化学奖的项目。

 

1954年以后，鲍林开始转向大脑的结构与功能的研究，提出了有关麻醉和精神病的分子学基础。他认为，对精神病分子学基础的了解，有助于对精神病的治疗，从而为精神病患者带来福音。鲍林是第一个提出"分子病"概念的人，他通过研究发现，镰刀形细胞贫血症，就是一种分子病，包括了由突变基因决定的血红蛋白分子的变态。即在血红蛋白的众多氨基酸分子中，如果将其中的一个谷氨酸分子用缬氨酸替换，就会导致血红蛋白分子变形，造成镰刀形贫血病。鲍林通过研究，得出了镰刀形红细胞贫血症是分子病的结论。他还研究了分子医学，写了《矫形分子的精神病学》的论文，指出:分子医学的研究，对解开记忆和意识之谜有着决定性的意义。鲍林学识渊博，兴趣广泛，他曾广泛研究自然科学的前沿课题。他从事古生物和遗传学的研究，希望这种研究能揭开生命起源的奥秘。他述于1965年提出原子核模型的设想，他提出的模型有许多独到之处。

 

 

10、戴维——电化学的开拓者之一

 

 

人物简介：汉弗莱·戴维，英国化学家、发明家，电化学的开拓者之一。1803年成为(英)皇家学会会员，1813年被选为法国科学院院士，1815年发明了在矿业中检测易燃气体的戴维灯。1820年任(英)皇家学会主席，1826年被封为爵士。

 

杰出成就：1778年出生于英国彭赞斯贫民家庭。17岁开始自修化学，1799年他发现笑气的麻醉作用后开始引起关注。在化学上他的最大的贡献是开辟了用电解法制取金属元素的新途径：即用伏打电池来研究电的化学效应。电解了之前不能分解的苛性碱，从而发现了钾和钠，后来又制得了钡、镁、钙、锶等碱土金属。他被认为是发现元素最多的科学家。1815年发明了在矿业中检测易燃气体的戴维灯。1820年当选英国皇家化学会主席。戴维一生科学贡献甚丰，其中较大的成果有:

 

(1)1802年开创农业化学。

(2)发明煤矿安全灯 : 产业革命时主要能源是煤，当时煤矿设备简陋，常发生瓦斯爆炸。1815年英英国成立"预防煤矿灾祸协会"，当年戴维用了三个月的时间就解决了瓦斯爆炸问题--用金属丝罩罩在矿灯外，金属丝导走热能，矿井中可燃性气体达不到燃点，就不会爆炸。煤矿安全灯沿用到20世纪30年代(此后，被电池灯逐渐取代)。

(3)用电解方法得到碱金属等 1807年戴维用250对锌-铜原电池串联作为电源电解得到钠、钾，1808年电解得到镁、钙、锶、钡、硅、硼。

(4)确定氯为单质 戴维研究氢氯酸时发现其中无氧，从而怀疑安托万-洛朗·拉瓦锡的论点--酸中含氧。

(5)戴维本人认为，自己的最大贡献是发现法拉第。